在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列说法正确的是
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应不是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．该反应的平衡常数表达式是
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3 ΔH =－92 kJ·mol-1
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．图中曲线b表示使用了催化剂
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3- = CO32- + H+ B．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-
C．NH3 +
H+ = NH4+
D．NH3·H2O 
NH4+ + OH-
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
