Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2－） ＝c（Na⁺）

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、氢离子浓度的负对数就是pH，因此pH＝4的盐酸中c（H+）＝0.0001mol·L－1，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，因此氯化铵溶液中c（Cl－）＞c（NH4+），B不正确；C、根据电荷守恒可知，氯化钠溶液中c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－），C正确；D、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+），D正确，答案选CD。

考点：考查溶液中离子浓度关系及大小比较