一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改...

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积 B．恒容，充入He C．恒容，充入O₂ D．恒压，充入N₂

B 【解析】试题分析：A、缩小体积，增大压强，反应速率增大，A不正确；B、恒容，充入He，压强增大，但物质的浓度不变，反应速率不变，B正确；C、恒容，充入O2，增大反应物浓度，反应速率增大，C不正确；D、恒压，充入N2，容器的容积扩大，物质的浓度降低，反应速率降低，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响

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考点分析：

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下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②		无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	MnO₂固体

A．5 mL 2% H₂O₂溶液 B．10 mL 5% H₂O₂溶液

C．10 mL 2% H₂O₂溶液 D．5 mL 10% H₂O₂溶液

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g） ΔH＝＋242kJ·mol^－¹

B．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g） ΔH＝＋242kJ·mol^－¹

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝－484kJ·mol^－¹

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） ΔH＝＋484kJ·mol^－¹

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工业上常用可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO₂）:v（O₂）:v（SO₃）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃，说明该反应达到平衡状态

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下列说法中，正确的是

A．CO燃烧是放热反应

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．1 mol CH₃COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热

D．1 mol H₂在足量Cl₂中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

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试题属性

题型：选择题
难度：中等