氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
(1)以上元素在海水中的存在形态是___________(选填①游离态②化合态③不确定)
(2)以下变化属于化学变化的是__________________________:
①发生核裂变,②重氢(2H)发生核聚变,③LiH做野外生氢剂,④海水晒盐
(3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________;由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________;由海带灰可浸出KI,由某种矿盐可浸出KIO3,二者在盐酸中反应可生成碘单质,反应的离子方程式__________________________________。
(4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________;工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
(5)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢(其它元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为_______________。
Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。
|
空气 成分 |
人体呼出 气体成分 |
N2 |
78% |
74% |
O2 |
21% |
16% |
H2O |
0. 5% |
6% |
CO2 |
0. 03% |
4% |
(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需
要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是 。
已知:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2的体积(标准状况下,保留2位小数)____ L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处 理,无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答:若先利用CO2,还需要利用水蒸气,求需要水蒸气体积 L。
硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
图l 图2
(1)用图l所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是: 。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有 (填化学式)杂质生成。
为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式: 。
(3)准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加 作指示荆,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有 。
(4)若漓定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止漓定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。
(5)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通人冷却水,水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下‘
④ ;
⑤ ;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ ,
此法的最大缺点是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层,分离CC14层和水层的操作名称是____ ,使用的玻璃仪器是 。
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写);
+ + → HIO3+
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为 色,该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·Lˉ1
B.
mol·Lˉ1
C. mol·Lˉ1
D.
mol·Lˉ1