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C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g ...

C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是(   )

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物总质量为14.4 g

C.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

 

C 【解析】 试题分析:A、通入石灰水就说明有0.05mol CO2,收集到气体也是0.05 mol,由此可算出C有剩余,正确;B、由题可算得反应生成的CO2,CO质量分别为2.2g,1.4g,故18-3.6=14.4g,正确;C、由上述反应式易知反应后的固体混合物中单质Cu的质量为6.4 g,错误;D、由于反应后生成CO2和CO的物质的量比为1:1,可由此得到一个综合反应式:   2C + 4CuO = 2Cu + Cu2O + CO +CO2      所以混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol,正确。 考点:本题考查了化学反应计算。
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考点分析:
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关于下列各图的叙述,正确的是(   )

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甲                     乙               丙                   丁

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1

B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

 

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一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g),20 min后,N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是(   )

A.1 h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55 mol·L1

B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L1·min1

C.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快

D.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态         

 

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硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH42SO4·FeSO4·6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表:

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实验用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图:

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请完成以下实验记录:

(1)步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是                ,经处理后的干燥铁屑质量记为m1

(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2

(3)称取一定质量的(NH42SO4,加入______ g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同。)水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用____________洗涤晶体。

(4)产品纯度的测定

先称取产品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL,则样品中的(NH42SO4·FeSO4·6H2O的质量分数?(列式计算)

 

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Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O     ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下:

步骤

现象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

 

请回答:

(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         

(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序:

甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;     乙同学:⑤—③—②。

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已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。

 

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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。

(1)工业上可用Cu2S+O2满分5 manfen5.com2Cu+SO2反应制取粗铜,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是         。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为:

Cu +  H2SO4满分5 manfen5.com                                        

②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    (填字母)

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

(4)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为           

 

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