Question

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、固体硫的总能量低于气态硫的总能量，所以等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确；B、由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量。能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B不正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，2g氢气的物质的量是1mol，所以在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol，C不正确；D、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。浓硫酸溶于水放热，因此在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，D正确，答案选D。

考点：考查反应热、中和热、燃烧热的有关判断和应用