根据转化关系判断下列说法正确的是
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸
D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等
C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
D．等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等
生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．棉．麻．羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
D．家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
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T/K |
303 |
313 |
323 |
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NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
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实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
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实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
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实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
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1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
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2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
|
3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
|
4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O
下列说法正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
