Question

以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，错误；B、根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，故每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，错误；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水，故MnO2无催化作用，错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，正确。

考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。