Question

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^－)均为1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，稀释促进醋酸电离出H+，则稀释1000倍时pH增大不到3个单位，错误；B、碳元素还有部分以CO32—存在，由物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32—)，错误；C、pH=8的溶液中c(H+)=10—8mol•L—1，强碱或弱碱均抑制水的电离，则水电离的c(H+)=10—8mol•L—1，所以水电离的c(OH－)=10—8mol•L—1，正确；D、等体积混合时溶液呈中性，强酸过量显酸性，强碱过量显碱性，错误。

考点：考查电解质溶液、电离平衡、盐类水解、物料守恒、水的离子积、溶液的酸碱性等相关知识。