Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1pH＝4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

B．向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^-)+c(CO₃^2-)+-c(HCO₃^-)

C．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(C1^-)＝0.l mol/L]中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)＝c(H⁺)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)＝2[c(H⁺)-c(OH^-)]

Answer

D

【解析】

试题分析：A、25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，A不正确；B、向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠，同时还有过量的碳酸氢纳，且碳酸氢纳和碳酸钠的物质的量浓度相同，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+-c(HCO3-)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)+ c(OH-)＝c(NH4+)+c(H+)。由于溶液的pH=7，所以c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)，C不正确；D、根据电荷守恒和物料守恒可知，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋ c(CH3COO-)、2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较