Question

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1）A的电子式为              

形成单质D的元素在周期表中的位置                     

（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)          

（3）C长期暴露在空气中，最终产物是                         

（4）H的化学式为              H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为         mol。

（5）写出反应①的离子方程式                                  

（6）写出反应②的化学方程式                                  

Answer

    （1）（1分）3   ⅦA（1分）

    （2）Na >Cl>H（2分）

    （3）Na2CO3（2分）

    （4）SiO2（2分）2（2分）

    （5）Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O（2分）

    （6）Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl（2分）

【解析】A是海水中含量最丰富的盐，A是NaCl,B是常见的无色液体，B为水，F在D中燃烧发出苍白色火焰，F为H2，D是Cl2。H可用于制造光导纤维，H为SiO2,J是一种乳白色凝胶状沉淀。J是H2SiO3；结合图：C是Na; E是NaOH，G 是HCl，I是Na2SiO3.

    （1）A是NaCl,A的电子式为，D是Cl，在第三周期， ⅦA族；答案：、3   ⅦA

    （2）C、D、F单质分别是Na、Cl、H ，Na、Cl位于同一周期，从左到右原子半径变小，Na >Cl，H 是原子半径最小的原子；答案：Na >Cl>H

（3）Na在空气中，先后变化成Na2O、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2CO3·10H2O，最终变成Na2CO3，答案：Na2CO3;

（4）H的化学式为SiO2，2C＋SiO22CO＋Si,由方程式，每有2molC反应转移电子4mol,答案：SiO2  2

（5）反应①的离子方程式Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O,答案：Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O

（6）反应②的化学方程式Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，答案：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。

考点：元素及其化合物，无机推断