下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象 解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀 淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
下列说法正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2
下列说法正确的是
A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
下列说法正确的是
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的
H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度 D．移出部分CO2
E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
|
温度 |
K1 |
K2 |
|
973K |
1.47 |
2.38 |
|
1173K |
2.15 |
1.67 |
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。
(2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(
生产流程，其流程示意图如下：
已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
请回答：
①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。
