下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是
下列说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2
反应
C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
下列说法正确的是
A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
C．1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
D．2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染
重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、
。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
、 。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是 。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是 。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Al3+ |
3.8 |
4.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
（6）最后通过 、 得到氧化铁。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 （填2种）。
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
|
实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
|
Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
|
Ⅱ |
氯水中加入 NaHCO3粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
（2）请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。
。
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
（4）B中发生反应的化学方程式为 。
（5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
（6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（保留二位小数）
