Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （    ）

A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

Answer

B

【解析】

试题分析：A．若反应开始时容C的物质的量为零，则υC=0mol/L·min，错误；B．     正反应放热，若在恒压绝热条件下反应，平衡逆向移动，生成的C小于1．6 mol，故平衡后nC<1．6mol；C．反应为不等体积反应，若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，相当于缩小体积增加压强，平衡正向移动，B的转化率增加，错误；D．若该反应在恒温恒容下进行，相当于在恒温恒压下增大容器体积，平衡逆向移动，放出热量将减小。

考点：化学平衡