Question

某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^—= VO²⁺ +H₂O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H⁺从左槽迁移进右槽

Answer

A

【解析】

试题分析：A、当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，该电极上得电子发生还原反应，所以电池中能量转化形式为电能转化为化学能，错误； B、充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，正确； C、储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路，错误； D．放电时，a极是原电池正极，b极是原电池负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子移向左槽，故D错误；

考点定位：本题考查化学新型电池，根据原电池和电解池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点。