硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。（1）中S原子的轨...

硫元素可以形成多种物质如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。

（1）中S原子的轨道杂化类型是，的空间构型是。

（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的电子排布式为。

②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有（填序号）。

A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力

③写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子。上述白色沉淀的化学式为。

（1）sp3 三角锥型（2）①[Ar]3d9 ②ACD （对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分） ③SiCl4或SiF4 ④Cu(NH4)SO3 【解析】试题分析：（1）SCl3+中S原子的价电子对数为（6+3-1）/2=4，所以杂化类型为sp3，有3个配位原子，故空间构型是三角锥型；（2）②[Cu(NH3)4]SO4为配合物，[Cu(NH3)4]2+存在配位键，內界与外界形成离子键，NH3、SO42-存在共价键；③等电子体是原子数和最外层电子总数相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，与SO42-互为等电子体的一种分子SiCl4或SiF4 或CCl4等；④三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子只能是SO32-、NH4+，结合沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，化学式为Cu(NH4)SO3 。考点：考查物质结构中杂化类型、空间结构、化学键类型、等电子体、核外电子排布等知识

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考点分析：

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氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H= kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^- HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是。

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②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。