Question

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是    。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。

Answer

（1）①-622.2  ②△H＞0   △S＜0     ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（2）2HSO4--2e-= S2O82-+2H+  

（3）① 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出

② 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染

（4）2800cV

【解析】

试题分析：（1）①热化学方程式②-①即可得到对应热化学方程式；②该反应的△H＞0   △S＜0（气体体积减少），故不能自发进行；（2）题意给出HSO4-是弱离子，所以要写成整体式子，电解池的阳极失去电子，2HSO4--2e-= S2O82-+2H+  ；（3） 升高温度气体的溶解度降低，能使其从溶液中逸出，使反应的平衡体系正向移动，氮去除率增大；氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染。

考点：考查化学反应原理知识，涉及反应热计算、反应方向的判断、电解池电极反应式书写、实验结果的分析等有关内容。