Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)＜c(K⁺)＜

c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)= c(OH^－)

Answer

BC

【解析】

试题分析：在曲线的B点处反应恰好生成KHC2O4，溶液为酸性，HC2O4-以电离为主，故有c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误B正确；在曲线的D点恰好反应生成K2C2O4，质子守恒式为c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)= c(OH－)，故D错误；C点溶液为中性，K2C2O4含有少量KHC2O4，有c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)，电荷守恒为c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)（ c(H+)= c(OH－)约去），故有c(K+)＜c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以C正确。

考点：考查溶液中的微粒浓度的关系等知识。