设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图1定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板
D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3 等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4 冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5 减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用 。
（2）图中仪器a名称及作用是 ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。
（5）用减压蒸馏的目的是 。
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。
②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为 。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
