Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是增加了SO₂

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D.电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

Answer

A

【解析】

试题分析：A、图I中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应。催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不能改变平衡，故A正确；B、反应2SO2+O22SO3达到平衡时，依据图Ⅱ分析t2时刻二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，这说明平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是增大压强或降低温度。如果是增加了SO2，则SO2的物质的量不可能减少，即平衡时SO2的物质的量应该大于原平衡时SO2的物质的量，故B错误；C、开始生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，中间继续生成BaSO4，但Al(OH)3开始溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化，总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力几乎不再发生变化，故D错误，答案选A。

考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响、明矾与氢氧化钡反应以及溶液导电能力判断等