Question

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为

NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

B．符合abc转化关系的单质a可以是N₂、Al、Si、S

C．室温下，pH＝3的溶液中，Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、AlO₂^－四种离子不能大量共存

D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na₂CO₃与KHCO₃溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，A不正确；B、N2＋O2＝2NO、2NO＋O2＝2NO2；4Al＋3O2＝2Al2O3，氧化铝与氧气不反应；Si＋O2＝SiO2，二氧化硅与氧气不反应；S＋O2＝SO2、2SO2＋O2＝2SO3，所以选项B不正确；C、室温下，pH＝3的溶液显酸性，则AlO2－不大量共存。在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存，C正确；D、Na2CO3与KHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，D不正确，答案选C。

考点：考查电离方程式、物质的转化、离子共存以及物质的鉴别等