Question

下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞(NH₄)₂SO₄

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A不正确；B、氢氧化钠是强碱，溶液显碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解，溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性。硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，所以在溶液浓度相同的条件下，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4，B不正确；C、根据电荷守恒可知，在醋酸和硫酸溶液中分别存在c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(H+)＝c(OH－)＋2c(SO42－)。由于溶液中pH＝3，所以溶液中c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度一直增大，溶液的导电性、均先增大后减小，而溶液的pH是先减小后增大，D不正确，答案选C。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性和导电性的判断等