Question

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，说明                                            ，

红色变浅说明                                                      。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                         。

Answer

(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小（1分）

(2)Ba2＋和SO42-发生了反应；

H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱（每空1分）

(3)20（2分）

Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋=BaSO4↓＋H2O（2分）

(4)H＋＋OH－=H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电能力减弱，灯泡变暗。

（2）白色沉淀为Ba2＋和SO42-反应生成了BaSO4；H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱，所以红色变浅。

（3）Ba2＋恰好完全沉淀，写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋=BaSO4↓＋H2O，然后根据n(Ba2＋)=0.02L ×0.1 mol•L‾1=0.002 mol,求出NaHSO4溶液的体积为20ml。

（4）继续滴加NaHSO4溶液，H＋与（3）反应后溶液中的OH－反应。

考点：本题考察离子反应的原理以及离子方程式的书写。