设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；
④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；
⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ；
A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）
A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
B．少量金属钠保存在煤油中
C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）。
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质， 进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：
假设三：
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
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实验步骤(不要求写出具体操作过程) |
预期实验现象和结论 |
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取少量黑色固体，
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【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 。
根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
