Question

某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：

①NH₄⁺ (aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)    ΔH=-b KJ/mol

②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^- (aq)+2H⁺    ΔH=-aKJ/mol

下列叙述正确的是(  )

A．将NH₄⁺转化为NO₃^-的热化学方程式可表示为：

NH₄⁺ (aq)+2O₂(g)=NO₃^- (aq)+2H⁺(aq)+H₂O(1)  ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

C．常温下，若HNO₃溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，则该溶液的pH>1

D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=c(NO₃^-)+c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：B、在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，错误；C、常温下，溶液中c（H+）=0.1 mol•L-1时，溶液的pH=1，错误；D、若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，错误。

考点：考查化学基本概念和基本理论相关知识。