Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是    (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是    ，

(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是        (写化学式)。

D的氢化物沸点比A的氢化物沸点      (填“高”或“低”)。

(3)化合物CA₂的晶体类型是______，CA₂与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______

(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量， 该反应的热化学方程式是______________

Answer

（共16分）

（1）钠（2分）     1s22s22p63s1（2分）   

（2）HClO4 （2分）     低  （2分）

（3）原子晶体（2分）     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）

（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)  ⊿H= —297.0 kJ·mol-1（3分）

【解析】

试题分析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。

（1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；

（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H2O存在氢键，故沸点较高；

（3）SiO2为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；

（4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。

考点：本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期律和反应热的计算及热化学方程式的书写。