下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶 液体积的变化
SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+—e- =V3+，下列说法正确的是
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽电解液pH升高
C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
下列实验装置图正确的是
己知反应A(s)+B(g) 
C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
|
温度（℃） |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
化学平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为：
B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-
