室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-
据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，下列说法正确的是
A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键
B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体
D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
对下列实验装置叙述错误的是（ ）
A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3
B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S
D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸
科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是
A．该物质为离子晶体
B．该物质可通过C60吸附N2直接制得
C．18g该物质完全分解产生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素为正价
某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除 和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H2O的参与；
假设二：需要CO2的参与；
假设三： 。
【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
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试管序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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通入CO2时间/min |
0 |
1 |
5 |
|
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滴加盐酸/滴 |
0 |
|
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3 |
6 |
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溶液中颜色对比 |
无色 |
浅黄色→黄色（依次加深） |
|||
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滴加淀粉溶液后的颜色对比 |
无色 |
浅蓝色→蓝色（依次加深） |
小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供 环境。
写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式 。
(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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①取一份纯净的KI固体，分成两等份； |
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②一份加入到装有 的集气瓶A中； 一份加入到装有 的集气瓶A中； ③几天后观察。 |
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【交流提高】
由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、 。
磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
已知：H2LiO3是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式
(4)在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液漓定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 。 (填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象 。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为
