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2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（ ） ...

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
符合主题“城市，让生活更美好”，应减少污染物的排放，正确处理垃圾，使用清洁能源，以此解答该题． 【解析】 A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可除去水中的杂质，故可用明矾净水，符合主题“城市，让生活更美好”，故A不选； B．垃圾焚烧可产生较大污染性气体，深埋处理垃圾可污染土壤，不符合主题，故B选； C．外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，为清洁能源，不生成污染，符合主题，故C不选； D．安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体，可减少污染物的排放，符合主题，故D不选． 故选B．
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考点分析：
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成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入______，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有______（写分子式）．
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．
A+CH3COOH→有香味的产物
①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______．
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______
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实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．
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（1）写出下列仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c…进行连接：
e接______；______接______；______接______接______
（3）①仪器的A口是______，B口是______．
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______（位置）．
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是______．
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图______（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应______，负极反应______．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①______②______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池正极发生的电极反应为______．
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：______（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度0.400.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正______ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
1.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
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（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．
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