Question

将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为（ ）

A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．2：7

Answer

氢氧化钾体积为8-9mL时，发生的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，根据氢氧根离子计算氢氧化铝，根据Al（OH）3----3OH-计算生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的量，1-8mL为氢氧化钠分别与镁离子和铝离子的量，再根据原子守恒进行计算．
【解析】
0-9mL氢氧化钠溶液中发生的化学反应分别为：
0-1mL时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
1-8mL时，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2 NaCl、2AlCl3+6NaOH=2Al（OH）3+3 NaCl，
8-9mL时，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
根据8-9mL时Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠的体积是3mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积是（8-1-3）mL=4mL，
根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2  NaCl、2AlCl3+6NaOH=2Al（OH）3+3 NaCl知，铝和的物质的量比=：=1：2，
故选A．