Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=______mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=______mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂O的体积分数______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．

Answer

（1）根据v=计算反应速率；
（2）根据反应时转化的物质的量计算n（CO2）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析；
（4）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．
【解析】
（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（CO）==mol/L•min；故答案为：
（2）由以上数据可知，t2时n（H2O）=0.2mol，转化H2O的物质的量为0.4mol，转化的H2也为0.4mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故答案为：0.4mol；
（3）在t2时向容器中再通人0.20molH2O，平衡向正反应方向移动，CO的物质的量减小，H20的体积分数增大，则CO的转化率增大，
故答案为：增大；增大；
（4）根据反应方程式计算，
      CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始：1.2mol  0.6mol           0         0  
转化：0.4mol  0.4mol           0.4mol    0.4mol2
平衡：0.8mol  0.2mol           0.4mol    0.4mol 
t1时达到达到平衡状态，平衡常数===1：温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：放热．