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已知某温度下纯水的pH=6,则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2溶液的p...

已知某温度下纯水的pH=6,则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH是( )
A.13
B.12.7
C.11
D.10.7
先计算水的离子积常数,再根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度,再结合pH=-计算溶液的pH. 【解析】 纯水的pH=6,则c(H+)=10-6 mol/L,纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,所以KW=c(H+).c(OH-)=10-12,该温度下0.05mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L,氢氧化钡溶液中c(H+)==10-11 mol/L,pH=-=11, 故选C.
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考点分析:
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