Question

用0.01mol•L-1   H₂SO₄  和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（ ）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

Answer

根据多滴了1滴H2SO4，溶液呈酸性，抓住过量的H+求出C（H+），少滴了1滴H2SO4，溶液呈碱性，抓住过量的OH-求出C（OH-），然后根据水的离子积常数求出c（H+）．
【解析】
多加1滴H2SO4，溶液中C（H+）==10-5 mol•L-1；
少加1滴H2SO4，溶液中c（OH-）==10-5 mol•L-1，c（H+）==10-9mol•L-1，=两种情况下c（H+）之比是，=104，故选：D．