在500mL 0.2mol•L
-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H
+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu
2+全部转化为Cu（OH）
2沉淀，应加入0.2mol•L
-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
考点分析：
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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号 | 碳酸钙
状态 | c（HCl）
/mol•L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失
时间/s |
| 反应前 | 反应后 |
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于
反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为
．
（2）实验6和7表明，
对反应速率有影响，
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有
，能表明这一规律的实验序号是1、2与
．
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火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：
（1）如图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图．图中试管中应装有______溶液，拉动注射器活塞时，若观察到______现象证明火柴头燃烧时产生了______．
（2）原火柴头中的氯元素是以KClO
3的形式存在的，其作用是助燃剂，当火柴头燃烧后其中的氯元素是以______物质的形式存在，检验的方法______．
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下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素．
（1）写出各物质的化学式：B
；E
；F
；
（2）写出反应①的离子方程式
（3）写出反应④的化学方程式
（4）写出B→C反应的化学方程式
．
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今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H
2（g）+1/2O
2（g）═H
2O（g）△H=a kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H
2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2a
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H
2（g）+1/2O
2（g）═H
2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为
．
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
| B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| C | 元素主要化合价为-2，原子半径为66pm |
| D | 与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
| E | 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
| F | 单质为有色的气体 |
（1）D
2C的电子式
；
（2）沸点：A
2C
A
2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
．
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