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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A．NaOH B．Na2O2...

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．NaOH
B．Na2O2
C．MgCl2
D．H2O2
一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答． 【解析】 A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选； B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选； C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选； D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选； 故选B．
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考点分析：
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氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气
B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
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将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
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A．甲装置中电能转化为化学能
B．乙装置产生气泡速率比甲装置快
C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑
D．甲装置中铜片表面有气泡产生
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下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）
A．碘单质的升华和金刚石的熔化
B．二氧化硅和氯化钾的熔化
C．氧化铝和冰的熔化
D．乙醇和液氯的汽化
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下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞F            ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    ④熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A．①②④⑥
B．①③④
C．①③
D．⑤⑥
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曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确的是（ ）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
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