Question

下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞F            ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    ④熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄⑥碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
A．①②④⑥
B．①③④
C．①③
D．⑤⑥

Answer

①阴离子半径大于对应的原子半径，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
②⑤⑥从元素的金属性、非金属性的强弱的角度分析；
③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；
④根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．
【解析】
①阴离子半径大于对应的原子半径，则S2-＞S，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则S2-＞Cl-，
原子核外电子层数越多，半径越大，则S＞F，则有S2-＞Cl-＞S＞F，故①正确；
②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，故②正确；
③已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；
④SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；
⑥金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故⑥正确．
故选A．