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带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 （ ） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C...

带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 （ ）
A．道尔顿
B．阿伏加德罗
C．玻尔
D．卢瑟福
根据原子结构模型的演变可知， （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体． （2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型． （3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型． （4）1913年丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型． （5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）． 【解析】 由根据原子结构模型的演变可知：1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型， 故选D．
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考点分析：
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现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为______
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道______
（4）如盐酸过量，生成H2的体积为______L
（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是______．
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在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol•L-1．试求：
（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率
（2）N2的转化率
（3）平衡时NH3的体积分数．
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把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
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为了测定草酸晶体中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
A、托盘天平（带砝码、镊子）   B、滴定管    C、100mL的量筒  D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1，由此，x=______．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．
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manfen5.com 满分网如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质． 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的电子式______
（2）写出反应①的化学方程式______ Fe3O4+4H2 查看答案
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