把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况...

把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁过量，盐酸完全反应，根据盐酸计算生成的氢气，令标准状况下生成的氢气的体积为xL，根据方程式计算．【解析】设反应后得到标况下H2的体积为xL，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2mol 22.4L 0.1L×1.0 mol/L xL 所以x=×22.4L=1.12 L 答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L．

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考点分析：

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为了测定草酸晶体中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，因为______
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1，由此，x=______．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．

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如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的电子式______
（2）写出反应①的化学方程式______ Fe₃O₄+4H₂ 查看答案

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    KMnO₄+    NaNO₂+    H₂SO₄=    MnSO₄+    K₂SO₄+    NaNO₃+    H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂    ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是    mol．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等