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请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？ 可供选者选择的试剂...

请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L 的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．
证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等． 【解析】 证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等． 实施方法有： ①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸． ②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸． 答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．
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考点分析：
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（1）配平上述反应的化学方程式；
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①升高温度，反应速率将    ，平衡将    移动．
②加入催化剂，反应速率将    ，平衡将    移动．
③充入更多的H2，反应速率将    ，平衡将    移动．
④扩大容器的体积，反应速率将    ，平衡将    移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将    ，平衡将    移动． 查看答案
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（2）Fe3+的检验用离子方程式表示   
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因    （用离子方程式表示）
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