Question

在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将    ，平衡将    移动．
②加入催化剂，反应速率将    ，平衡将    移动．
③充入更多的H₂，反应速率将    ，平衡将    移动．
④扩大容器的体积，反应速率将    ，平衡将    移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将    ，平衡将    移动．

Answer

①升高温度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；
②加入催化剂，反应速率增大，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
③充入更多的H2，氢气的浓度增大，反应速率增大，平衡向降低氢气浓度的方向移动．
④扩大容器的体积，反应混合物的浓度减小，反应速率将减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动；
⑤容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变．
【解析】
①升高温度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，故答案为：增大；向左；
②加入催化剂，反应速率增大，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故答案为：增大；不；
③充入更多的H2，氢气的浓度增大，反应速率增大，平衡向降低氢气浓度的方向移动，即向右移动，故答案为：增大；向右；
④扩大容器的体积，反应混合物的浓度减小，反应速率将减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：减小；不；
⑤容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不；不．