Question

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V₂O₅能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，升高温度将有利于SO₃的生成
D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=

Answer

A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不有利于SO3的生成；
D．根据v=计算判断．
【解析】
A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不有利于SO3的生成，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确；
故选：D．