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COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①...

COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）
A．①②④
B．①③④
C．②③⑥
D．③⑤⑥
能减小COCl2转化率减小，则化学平衡正向移动，以此来解答． 【解析】 ①该反应为吸热反应，则降温平衡逆向移动，转化率减小，故选； ②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选； ③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故选； ④该反应为气体体积增大的反应，则加压平衡逆向移动，转化率减小，故选； ⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选； ⑥恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故不选； 故选B．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，△H＜0
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下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠溶液
B．熔融的MgCl2
C．蔗糖
D．铜丝
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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于    （填：“纯净物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为    ，其中硫酸的物质的量为   
（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为    ．
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配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______ 中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______ 2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线          B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥        D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
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某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
（2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______ 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42-；若不产生白色沉淀说明无SO42-．
（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．
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