0.3mol某有机物和0.6molO
2在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO
2、CO和H
2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重26.4g．
（1）试确定该有机物的分子式为写出计算过程．
（2）若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式______．
考点分析：
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
| 实验编号 | HA物质的量浓度
（mol/L） | NaOH物质的量浓度
（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
则下列说法正确的是（ ）
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH
-）=1×10
-9 mol•L
-1B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A
-）＞c（Na
+）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A
-）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A
-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A
-离子浓度
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硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H
2SO
4=H
++HSO
4-，HSO
4-⇌H
++SO
42-请据此事实判断，下列说法正确的是（ ）
A．将等浓度、等体积的H
2SO
4溶液与BaCl
2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
B．将等浓度的H
2SO
4溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na
+）＞c（SO
42-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H
2SO
4溶液的c（H
+）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H
2SO
4溶液中c（HSO
4-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO
4溶液中：c（Na
+）+c（H
+）=2c（SO
42-）+c（OH
-）
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实验室常利用甲醛法测定某（NH
4）
2SO
4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
4++6HCHO═4H
++（CH
2）
6N
4+6H
2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不退色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL |
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 22.00 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L
-1，则该样品中氮的质量分数为______．（保留两位小数）
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Ⅰ．如何降低大气中CO
2的含量及有效利用CO
2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，在500℃下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g） CH
3OH（g）+H
2O（g）．实验测得CO
2（g）和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2）=______；
②图2是改变温度时H
2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是______热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为______（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH
3OH的体积分数ω为______．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO
2，还要求提供充足的O
2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO
2=2CO+O
2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O，则阴极反应式为______．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H
2）合成二甲醚（CH
3OCH
3），其三步反应如下：
①2H
2 （g）+CO（g）⇌CH
3OH （g）△H=-90.8kJ•mol
-1②2CH
3OH（g）⇌CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）△H=-23.5kJ•mol
-1③CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2 （g）+H
2（g）△H=-41.3kJ•mol
-1（3）总合成反应的热化学方程式为______．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO
2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH
3OH（g）⇌CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH
3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/mol•L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时，v （正）______ v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
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Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实 验
混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | |
请完成此实验设计，其中：V
2______V
5=______，V
6=______，V
8=______；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 | c（HA）/mo1•L-1 | c（NaOH）/mo1•L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH=7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？______（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH
-）=______mo1•L
-1．
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