Question

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

Answer

（1）①该反应为放热反应，温度越大，反应速率越大；
②氢离子浓度越小，反应速率越小；
（2）减小反应物的浓度，减小反应速率，而原电池加快反应速率．
【解析】
（1）①该反应为放热反应，由表格中氢气体积变化最大的为2～3min，温度最高，反应速率最大，故答案为：2～3min；该反应为放热反应，此时温度最高；
②由表格中氢气体积变化最小的为4～5min，因氢离子浓度最小，反应速率最小，故答案为：4～5min；此时氢离子浓度最小；
（2）减小反应物的浓度，可减小反应速率，AC中氢离子浓度变小，则反应速率减缓，而B置换出Cu，能构成原电池，加快反应速率，故答案为：AC；构成原电池，加快反应速率．