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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2L...

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li． 【解析】 A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误； B、根据正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确； C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误； D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li，故D错误； 故选：B．
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考点分析：
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关于下列装置说法正确的是（ ）
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A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，装置中有Fe2+生成
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下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
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下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，因此 AgCl可以转化为AgI
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
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某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（ ）
ABCD
正极材料Cu石墨FeAg
负极材料FeCuCuCu
电解质液CuSO4Fe2（SO4）3FeCl3AgNO3

A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol•L-1＜c1＜0.14 mol•L-1
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