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下列叙述正确的是（ ） A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH...

下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH； B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH； C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析； D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH． 【解析】 A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误； B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误； C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误； D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，因此 AgCl可以转化为AgI
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
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某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（ ）
ABCD
正极材料Cu石墨FeAg
负极材料FeCuCuCu
电解质液CuSO4Fe2（SO4）3FeCl3AgNO3

A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol•L-1＜c1＜0.14 mol•L-1
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
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A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O=H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大，但KW不变
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