将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上...

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H₂S0₄恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L^-1
（3）列式计算锌片减少的质量．

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，写出相应的电极反应式．（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，根据氢气体积和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量浓度．（3）根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量．【解析】（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．故答案为：Zn-2e-=Zn2+．（2）设硫酸的物质的量浓度是C． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.25Cmol 6.72L C=1.2mol/L．故答案为：1.2．（3）设锌减少的质量为m． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65g 22.4L m 6.72L m=19.5g 故答案为：19.5g．

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考点分析：

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
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请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、H______、丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应④______
（3）反应⑤属于下列反应类型中______（填写序号）．
A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应．

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“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______

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（2）完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
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（1）用适当的化学用语填写下列空格：
甲基的化学式    ；氢氧化钾的电子式    ．
N₂的结构式    ；乙炔的结构简式
（2）现有a．MgCl₂；b．金刚石；c．NH₄NO₃；d．Na₂O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶体；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九种物质，请用相应字母填空：
①属于原子晶体的化合物是
②固态时属于分子晶体的化合物是
③熔化时只需要破坏共价键的单质是
④既含有离子键又含有共价键的是
⑤属于合成有机高分子的是
⑥能导电的是
⑦e与g的沸点相比，较高的是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等