Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH₄O（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ•mol^-1
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ•mol^-1
C．CH₄O（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ•mol^-1
D．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1

Answer

A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的成正比关系，注意燃烧时生成物水的状态进行回答；
B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的成正比关系，放热时焓变值为负值来分析；
D、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的成正比关系，放热时焓变值为负值来分析；
【解析】
A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，此时水的状态为液态，故A正确；
B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，热化学方程式为：2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ•mol-1，故D正确；
故选：AD．