钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固...

钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H₂在标准状况下的体积为（）
A．6.72L
B．22.4L
C．11.2L
D．44.8L

反应后将溶液蒸干得无水固体132g，为硫酸钠、硫酸镁、硫酸亚铁的质量，故硫酸根的质量为132g-36g=96g，根据n=计算硫酸根的物质的量，由硫酸的化学式可知n（氢气）=n（SO42-），再根据V=nVm计算氢气的体积．【解析】反应后将溶液蒸干得无水固体132g，为硫酸钠、硫酸镁、硫酸亚铁的质量，故硫酸根的质量为132g-36g=96g，故n（SO42-）==1mol，n（氢气）=n（SO42-）=1mol，故标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．

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考点分析：

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A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol
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试题属性

题型：选择题
难度：中等