Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer

A．从影响盐类水解的因素分析；
B．溶液呈碱性，应为c（OH-）＞c（H+）；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
【解析】
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液，c（NH4+）：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl），与NH4HSO4对比，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，则c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），则c（NH4+）：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），故A正确；
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液，应为c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，应为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C错误；
D.1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D错误．
故选A．